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Acides et bases
Les acides et les bases sont des groupes importants au sein de la classification des substances chimiques, car ils sont largement utilisés dans tout type de laboratoire ou de process industriel en raison de leurs nombreuses applications (par exemple, la décomposition d'échantillons dans un laboratoire d'analyse en utilisant du HNO3, de catalyseur dans les réactions chimiques, l'hydrolyse acide, l'ajustement du pH, la production d'engrais, la synthèse du nylon, etc.).Les acides et les bases sont également des substances très répandues dans de nombreux objets de la vie quotidienne, par exemple dans les aliments, les médicaments ou les produits de nettoyage tels que le vinaigre, le jus de citron, la levure chimique, l'aspirine, les savons, etc.
En chimie, les acides et les bases ont été définis différemment par trois théories :
- La définition d'Arrhenius, qui repose sur l'idée que les acides sont des substances qui s'ionisent (se dissocient) dans une solution aqueuse, libérant ainsi des ions hydrogène ou des protons (H+), tandis que les bases en solution libèrent des ions hydroxyde (OH-). Cela a conduit Arrhenius à recevoir le prix Nobel de chimie en 1903.
- La définition de Brønsted-Lowry définit les acides comme des substances qui libèrent des protons (H+), tandis que les bases sont des substances qui absorbent des protons. L'avantage de cette définition est qu'elle n'est pas limitée aux solutions aqueuses. Les acides et les bases de Brønsted-Lowry apparaissent toujours en paires, appelées paires acide-base conjuguées. Ces paires sont liées entre elles par le transfert d'un proton.
- La théorie de Lewis des acides et des bases stipule que les acides sont des accepteurs de paires d'électrons (pour former une liaison covalente), tandis que les bases sont des donneurs de paires d'électrons (pour former une liaison covalente). Cette définition est la plus complète et comprend des espèces qui ne sont pas incluses dans la définition de Brønsted-Lowry.
Bref résumé - les trois concepts d'acides et de bases :
Arrhenius - la première approche moderne
Acide : produit H+ (protons) en solution aqueuse
Base : produit des OH- (ions hydroxyde) en solution aqueuse
Brønsted-Lowry - l'approche généralement acceptée
Acide : donneur de protons
Base : accepteur de protons
Lewis - la plus complète
Acide : accepteur de paires d'électrons (pour former une liaison covalente)
Base : donneur de paires d'électrons (pour former une liaison covalente)
Les acides et les bases se combinent ou se neutralisent par des réactions acide-base et forment des sels (voir également des informations complémentaires sur notre page Sels et Minéraux).
Valeur du pH
La concentration en ions hydrogène [H+] est une mesure des acides selon Arrhenius et Brønsted-Lowry, une mesure de l'acidité ou de la basicité (alcalinité) d'une substance ou d'une solution. En termes généraux, il s'agit de la valeur du pH. Le pH d'une solution est égal au logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydrogène :
pH = -log [H+] = log 1/[H+]
Le pH offre un mécanisme pratique pour exprimer une large gamme de [H+] en petits nombres positifs. La lettre p est utilisée pour indiquer le logarithme négatif en base 10.
De même, la concentration en ions hydroxyde peut être exprimée en pOH :
pOH = -log [OH-]
L'échelle de pH de 0 à 14 couvre normalement toutes les concentrations d'ions hydrogène présentes dans les solutions aqueuses diluées et les systèmes biologiques. L'eau pure a un pH de 7 à 25 °C (puisque le pH dépend de la température), qui est considéré comme neutre, car la concentration d'ions hydrogène [H+] est égale à la concentration d'ions hydroxyde [OH-].
Si le pH est < 7, la solution est acide et si le pH est > 7, la solution est basique ou alcaline. En raison de la fonction logarithmique, une variation d'une unité de pH correspond à une différence de dix fois dans la concentration en ions hydrogène.
Le pH est le paramètre le plus souvent mesuré en chimie, notamment en chimie analytique. Il est également important dans l'entretien des piscines et le traitement de l'eau, dans l'agriculture, la médecine, l'ingénierie, l'océanographie, la biologie et d'autres sciences.
Les mesures du pH sont faciles à réaliser à l'aide d'un pH-mètre, d'un indicateur de changement de couleur ou d'un papier indicateur de pH.
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Colorants, teintures et indicateurs
Acides et bases forts - Constantes de dissociation - Ka, Kb et Kw
Acides et bases forts
Les acides et les bases forts sont des acides et des bases qui se dissocient complètement en leurs ions individuels en solution aqueuse.
Dans l'eau, une mole d'un acide fort monoprotique HA se dissout en formant une mole de H+ (sous forme d'ion hydronium H3O+) et une mole de la base conjuguée A-. En fait, il ne reste rien de l'acide non dissocié HA, chacun de ces acides s'ionise essentiellement à 100%.
Acide fort : HA + H2O → A-(aq) + H3O+(aq)
Base forte : BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq)
Pour simplifier, H3O+ peut être écrit H+, bien que ce H+ libre n'existe pas dans les solutions aqueuses, car dans toutes les réactions d'ionisation acide, un proton est transféré à H2O pour former des ions hydronium, H3O+.
Acide fort : HA(aq) → A-(aq) + H+(aq)
Base forte : BOH(aq) → B+(aq) + OH-(aq)
Exemples d'acides et de bases fortes :
ACIDES FORTS | FORMULE | BASES FORTES | FORMULE | |
Acide bromhydrique | HBr | Hydroxyde de baryum | Ba(OH)2 | |
Acide chlorhydrique | HCl | Hydroxyde de calcium | Ca(OH)2 | |
Acide hydriodique | HI | Hydroxyde de lithium | LiOH | |
Acide nitrique | HNO3 | Hydroxyde de potassium | KOH | |
Acide perchlorique | HClO4 | Hydroxyde de sodium | NaOH | |
Acide sulfurique | H2SO4 | Hydroxyde de strontium | Sr(OH)2 |
Acides et bases faibles
Les acides et les bases faibles sont ceux qui ne se dissocient que partiellement en solution aqueuse. A l'équilibre, l'acide et la base conjuguée se trouvent tous deux en solution. La dissociation d'un acide ou d'une base est exprimée par la réaction suivante :
Acide faible : HA(aq) ⇋ A-(aq) + H+(aq)
Base faible : BOH(aq) ⇋ B+(aq) + OH-(aq)
La constante de dissociation de l'acide, Ka, est une mesure du degré de dissociation de l'acide.
Ka = [H+] [A- ] / [HA] ou
pKa = -log [H+] [A-] / [HA] = log [HA] / [H+] [A-]
où les quantités entre crochets représentent les concentrations des espèces à l'équilibre.
Les acides plus forts ont une constante de dissociation acide (Ka) plus grande et une constante logarithmique (pKa = -log Ka) plus petite que les acides plus faibles. Plus un acide est fort, plus il perd facilement un proton, H+.
Les acides avec une valeur Ka inférieure à un ou, par conséquent, une valeur pKa supérieure à 0 sont considérés comme faibles.
Ka ou pKa peuvent donc être utilisés pour distinguer les acides forts des acides faibles.
Acides forts : Ka > 1 ou pKa < 0
Acides faibles : Ka < 1 ou pKa > 0
De la même manière, une base monovalente faible, BOH, se dissocie en B+ et OH-.
La constante de dissociation de la base, Kb, est une mesure du degré de dissociation de la base.
Kb = [B+] [OH-] / [BOH]
Exemples d'acides et de bases faibles :
ACIDES FAIBLES | FORMULE | BASES FAIBLES | FORMULE | |
Acide acétique | CH3COOH | Ammoniac | NH3 | |
Acide carbonique | H2CO3 | Diéthylamine | (CH3CH2)2NH | |
Acide formique | HCOOH | Méthylamine | CH3NH2 | |
Acide cyanhydrique | HCN | Hydrogénocarbonate de sodium | NaHCO3 | |
Acide fluorhydrique | HF | |||
Acide phosphorique | H3PO4 |
La dissociation de l'eau
Kw - La constante d'ionisation de l'eau
L'eau se dissocie partiellement en ions selon l'équation :
H2O ⇋ H+ + OH-
La constante d'équilibre K pour cette réaction peut s'écrire comme suit :
K = [H+] [OH-] / [H2O]
Lorsque l'eau liquide pure est en équilibre avec les ions hydrogène et hydroxyde à 25 °C, les concentrations de l'ion hydrogène et de l'ion hydroxyde sont égales : [H+] = [OH-] = 1,0 × 10-7 mol/L.
Le nombre de molécules d'eau dissociées est donc très faible, environ 2 ppb. On peut calculer [H2O] à 25 °C à partir de la densité de l'eau à cette température (0,997 g/mL) :
[H2O] = mol/L = 1 mol/18,02 g x 0,997 g/mL X 1000 mL/L = 55,3 mol/L
Comme si peu de molécules d'eau sont dissociées, l'équilibre de l'autoprotolyse se situe très à gauche. Par conséquent, [H2O] reste essentiellement inchangé par l'autoprotolyse et peut être traité comme une constante. En incluant cette constante dans l'expression de l'équilibre, nous pouvons réorganiser l'équation et définir une nouvelle constante d'équilibre.
K [H2O] = [H+] [OH-]
Puisque K est une constante et [H2O] une constante, nous pouvons remplacer les deux par une nouvelle constante Kw, la constante du produit ionique de l'eau liquide (également appelée produit ionique de l'eau, constante d'autoprotolyse de l'eau, constante d'(auto)ionisation de l'eau ou constante d'équilibre de dissociation de l'eau).
Kw = [H+] [OH-]
Comme dans l'eau pure, la concentration en ions [H+] et [OH-] à 25 °C est de 1,0 x 10-7 mol/L. La valeur de Kw à 25 °C est donc de 1,0 x 10-14.
Kw = (1,0 x 10-7) (1,0 x 10-7) = 1,0 x 10-14 (à 25 °C)
Bien que Kw soit définie par rapport à la dissociation de l'eau, cette constante d'équilibre est également valable pour les solutions d'acides et de bases dissoutes dans l'eau. Quelle que soit la source des ions H+ et OH- dans l'eau, le produit des concentrations de ces ions à l'équilibre à 25 °C est toujours de 1,0 x 10-14.
Alors si :
[H+] [OH-] = 10-14
Si l'on prend le logarithme négatif de chaque côté de l'équation, on obtient
-log [H+] - log [OH-] = 14
Comme le pH = -log [H+] et pOH = -log [OH-]
Alors :
pH + pOH = 14
La somme du pH et du pOH est toujours égale à 14 pour toute solution aqueuse à 25 °C.
Paires acide-base conjuguées
Selon la définition de Brønsted-Lowry, tout acide et toute base se présentent sous la forme d'un couple acide-base conjugué. Chaque fois qu'un acide agit comme donneur de H+, il forme une base conjuguée. Lorsqu'un acide générique HA cède un H+ à l'eau, un des produits de la réaction est l'ion A-, qui est un accepteur d'ions hydrogène ou une base de Brønsted.
Relation entre Ka et Kb pour un couple acide-base conjugué :
HA ⇋ A- + H+
Acide-base
Ka = [H+] [A-] / [HA]
Comme A- est une base, nous pouvons également écrire la réaction réversible pour A-, qui agit comme une base en absorbant un proton de l'eau :
A- + H2O ⇋ HA + OH-
Alors
Kb = [B+] [OH-] / [BOH]
En multipliant Ka pour HA par Kb pour sa base conjuguée A-, on obtient :
Ka x Kb = [H+] [A-] / [HA] x [HA] [OH-]/[A-] = [H+] [OH-] = Kw
où Kw est la constante de dissociation de l'eau. Cette relation est très utile pour mettre en relation Ka et Kb pour un couple acide-base conjugué. Nous pouvons également utiliser la valeur de Kw à 25 °C pour dériver d'autres équations pratiques :
Ka x Kb = Kw
Kw= 10-14 à 25 °C
Ka x Kb = 10-14
Si nous prenons le logarithme négatif des deux côtés de l'équation, nous obtenons :
pKa + pKb = 14
Ces équations permettent de déterminer le Kb (ou pKb) d'une base faible à partir du Ka de l'acide conjugué. Nous pouvons également calculer le Ka (ou pKa) d'un acide faible à partir du Kb de la base conjuguée.
Deux facteurs importants qui contribuent à la facilité de la déprotonation sont la polarité de la liaison H-A et la taille de l'atome A, qui détermine la force de la liaison H-A. La liaison H-A est plus forte lorsque l'atome A est plus petit que l'atome A. La force de l'acide dépend également de la stabilité de la base conjuguée.
Un acide conjugué est défini comme l'acide qui se forme lorsqu'une base reçoit un proton. De même, une base conjuguée est formée lorsqu'un acide perd un proton. Par exemple, dans le cas de la paire acide-base conjuguée HCO3-/CO32-, CO32- est la base conjuguée et HCO3- est l'acide conjugué.
Si l'on additionne les réactions de l'acide conjugué et de la base conjuguée avec l'eau, la réaction nette est simplement la dissociation de l'eau. Donc, si on connaît la constante de dissociation pour l'un des deux acides, on peut aussi déterminer l'autre :
Ka x Kb = Kw = 10-14
Ka et Kb sont donc dans un rapport inverse l'un par rapport à l'autre. En d'autres termes, il y a un rapport entre les deux : Si Ka est grand (l'acide est fort), alors Kb (la base est faible) est petit et inversement. Il résulte de cette relation que lorsqu'un couple acide-base conjugué est formé à partir d'un acide faible, la base conjuguée est plus forte que l'acide.
ACIDE | FORMULE | Ka | pKa | BASE CONJUGUÉ | FORMULE | Kb | pKb |
Acide perchlorique | HClO4 | 1010 | -10 | Perchlorate | ClO4- | 10-24 | 24 |
Acide hydriodique | HI | 1010 | -10 | Iodure | I- | 10-24 | 24 |
Acide bromhydrique | HBr | 109 | -9 | Bromure | Br- | 10-23 | 23 |
Acide chlorhydrique | HCl | 106 | -6 | Chlorure | Cl- | 10-20 | 20 |
Acide sulfurique (1) | H2SO4 | 103 | -3 | Sulfate d'hydrogène | HSO4- | 10-17 | 17 |
Acide nitrique | HNO3 | 24 | -1.4 | Nitrate | NO3- | 4.2x10-16 | 15.4 |
Acide phosphorique (1) | H3PO4 | 7.5x10-3 | 2.1 | Phosphate de dihydrogène | H2PO4- | 1.3x10-12 | 11.9 |
Acide fluorhydrique | HF | 7.2×10−4 | 3.1 | Fluorure | F- | 1.4x10-11 | 10.9 |
Acide formique | HCOOH | 1.8x10-4 | 3.7 | Formate | HCOO- | 5.6x10-11 | 10.3 |
Acide acétique | CH3COOH | 1.8×10−5 | 4.8 | Acétate | CH3COO- | 5.7x10-10 | 9.2 |
Acide carbonique (1) | H2CO3 | 4.3x10-7 | 6.4 | Carbonate d'hydrogène | HCO3- | 2.4x10-8 | 7.6 |
Acide cyanhydrique | HCN | 6.2x10-10 | 9.2 | Cyanure | CN- | 1.8x10-5 | 4.8 |
(1) Première étape de protolyse
BASE | FORMULE | Kb | pKb | ACIDE CONJUGUÉ | FORMULE | Ka | pKa |
Hydroxyde de lithium | LiOH | ~ 102 to 103 | -2 to -3 | ||||
Hydroxyde de potassium | KOH | ~ 102 to 103 | -2 to -3 | ||||
Hydroxyde de sodium | NaOH | ~ 102 to 103 | -2 to -3 | ||||
Hydroxyde de strontium | Sr(OH)2 | ~ 102 to 103 | -2 to -3 | ||||
Hydroxyde de baryum | Ba(OH)2 | ~ 0.01 – 0.1 | 1-2 | ||||
Hydroxyde de calcium | Ca(OH)2 | ~ 0.01 – 0.1 | 1-2 | ||||
Ammoniac | NH3 | 1.8×10−5 | 4.75 | Ammonium | NH4+ | 5.6x10-10 | 9.25 |
Diéthylamine | (CH3CH2)2NH | 6.9x10-4 | 3.16 | Diéthylammonium | (CH3CH2)2NH2+ | 1.4×10-11 | |
Méthylamine | CH3NH2 | 4.6×10−4 | 3.34 | Méthylammonium | CH3NH3+ | 2.2×10-11 | 10.66 |
Hydrogénocarbonate de sodium | NaHCO3 | 5.6x10-11 | 10.25 | Acide carbonique | H2CO3 | 4.3x10-7 | 6.4 |
Acides polyprotiques
Les acides peuvent donner un, deux ou plusieurs protons (H+). Des exemples typiques sont :
ACIDE MONOPROTIQUE (HA) | ACIDE DIPROTIQUE (H2A) | ACIDE TRIPROTIQUE (H3A) | |||||
Acide chlorhydrique | HCl | Acide carbonique | H2CO3 | Acide phosphorique | H3PO4 | ||
Acide nitrique | HNO3 | Acide sulfurique | H2SO4 | Acide borique | H3BO3 | ||
Acide hydriodique | HI | Acide sulfureux | H2SO3 | Acide citrique | C₆H₈O₇ | ||
Acide acétique | CH3COOH | Sulfure d'hydrogène | H2S | Acide arsénique | H3AsO4 | ||
Acide fluorhydrique | HF | Acide oxalique | H2C2O4 | ||||
Acide formique | HCOOH | Acide chromique | H2CrO4 |
Un acide monoprotique est caractérisé par une seule constante d'acide K1 (= Ka), un acide diprotique par deux constantes d'acide (K1, K2) et un acide triprotique par trois constantes d'acide (K1, K2, K3) :
- Étape de dissociation : H3A = H+ + H2A- (K1)
- Étape de dissociation : H2A- = H+ + HA2- (K2)
- Étape de dissociation : HA2- = H+ + A3- (K3)
Ceci peut être étendu à tout acide N-protonique avec N étapes de dissociation.
Les protons sont libérés les uns après les autres, le premier étant le plus rapidement et le plus facilement perdu, puis le deuxième, puis le troisième (qui est le plus fortement lié). Il en résulte le classement suivant des constantes d'acidité d'un acide polyprotique :
K1 > K2 > K3 oder pK1 < pK2 < pK3
Par exemple, l'acide phosphorique a un pK1 = 2,147, un pK2 = 7,207 et un pK3 = 12,346.
Substances amphotères
Un composé amphotère est une molécule ou un ion qui peut réagir à la fois comme un acide et comme une base. Un type d'espèce amphotère est une molécule amphiprotique qui peut soit céder soit absorber un proton (H+). C'est la signification du terme "amphotère" dans la théorie acide-base de Brønsted-Lowry. Les acides aminés et les protéines, qui présentent des groupes d'acides aminés et carboxyliques, ainsi que les composés auto-ionisables comme l'eau, en sont des exemples. Les oxydes métalliques qui réagissent à la fois avec les acides et les bases pour former des sels et de l'eau sont appelés oxydes amphotères. De nombreux métaux forment des oxydes ou des hydroxydes amphotères. Les ampholytes sont des molécules amphotères qui contiennent à la fois des groupes acides et basiques et qui se présentent généralement sous forme d'hermaphrodites dans une certaine plage de pH. Un zwitterion est une molécule contenant des groupes fonctionnels dont l'un au moins présente une charge électrique positive et l'autre une charge électrique négative. La charge nette de la molécule entière est nulle.
Calcul du pH
Pour calculer le pH d'une solution aqueuse, il faut connaître la concentration de l'ion hydronium en moles par litre (molarité). La valeur du pH est ensuite calculée à l'aide de la formule suivante :
pH = - log [H+].
Acide fort :
En partant de la définition du pH et en supposant que la concentration analytique de l'acide (Ca) est égale à la concentration de H+, car il s'agit d'un acide fort, on obtient :
pH = -log Ca
Base forte :
Si la base est forte, la concentration analytique de la base (Cb) est égale à la concentration de OH-. Comme pH = 14 - pOH, cela donne
pH = 14 + log Cb
Faible acidité :
Seule une petite partie des molécules de la solution se dissocie en un anion et un proton, ce qui correspond à x sa concentration à l'équilibre :
HA | ⇋ | A- | + | H+ | |
Concentration initiale | ca | 0 | 0 | ||
Concentration à l'équilibre | ca - x | x | x |
Comme il s'agit d'un acide faible, la valeur Ka est petite, de sorte que l'équilibre se trouve très à gauche, de sorte que nous supposons que Ca - x ≅ Ca, alors l'expression de l'équilibre devient :
Ka = x2/Ca = [H+]2/Ca
alors
[H+] = SQRT (KaCa) = (Ka)1/2 (Ca)1/2
en prenant les logarithmes négatifs,
pH = ½ pKa - ½ log Ca
Base faible :
Seule une petite partie des molécules de la solution se dissocie en un anion et un proton, ce qui correspond à x sa concentration à l'équilibre :
BOH | ⇋ | OH- | + | B+ | |
Concentration initiale | Cb | 0 | 0 | ||
Concentration à l'équilibre | Cb - x | x | x |
Comme la base est faible, le Kb est petit, de sorte que l'équilibre se trouve très à gauche.
Cb - x ≅ Cb, l'expression de l'équilibre devient :
Kb = x2/Cb = [OH-]2/Cb
alors
[OH-] = SQRT (KbCb) = (Kb)1/2 (Cb)1/2
en prenant les logarithmes négatifs,
pOH = ½ pKb - ½ log Cb
pH = 14 - pOH
Tampons
Acide faible plus le sel de l'acide faible (c'est-à-dire un acide faible en présence de sa base conjuguée).
Dans ce cas, l'acide faible HA de concentration Ca se trouve en solution avec un sel d'un anion ordinaire.
Par exemple, si le sel NaA a une concentration Cb, la [A-] dans la solution, due uniquement au sel, est également Cb, car NaA est dissocié à 100% (tous les sels s'ionisent complètement dans les solutions aqueuses).
HA | ⇋ | A- | + | H+ | |
Concentration initiale | Ca | Cb | 0 | ||
Concentration à l'équilibre | Ca - x | Cb + x | x |
La présence de l'ion commun (issu du sel), A-, déplace l'équilibre encore plus vers la gauche que ne le suggère la petite valeur Ka de l'acide. Par conséquent, il est certain que,
Ca - x ≈ Ca et Cb + x ≅ Cb. L'expression de l'équilibre est alors
Ka = x Cb/Ca= [H+] Cb/Ca
[H+] = Ka Ca/Cb
Le logarithme des deux côtés donne ,
pH = pKa + log Cb/Ca
Cette équation est appelée équation de Henderson-Hasselbalch et est utile pour estimer le pH d'une solution tampon.
Base faible plus le sel de la base faible (c'est-à-dire une base faible en présence de son acide conjugué).
Dans ce cas, la base faible BOH de concentration Cb est en solution avec un sel d'un cation ordinaire de concentration Ca.
BOH | ⇋ | B+ | + | OH- | |
Concentration initiale | Cb | Ca | 0 | ||
Concentration à l'équilibre | Cb - x | Ca + x | x |
La présence de l'ion commun (provenant du sel), B+, déplace l'équilibre encore plus vers la gauche que ne le suggère la petite valeur Kb de la base. Par conséquent, il est certain que,
Cb - x ≈ Cb et Ca + x ≅ Ca. L'expression de l'équilibre est alors
Kb = x Ca/Cb = [OH-] Ca/Cb
[OH-] = Kb Cb/Ca
En appliquant - log sur les deux côtés, on obtient :
pOH = pKb - log (Cb/Ca)
car pKb = 14 - pKa et pOH = 14 - pH
alors,
pH = pKa + log Cb/Ca
Et nous avons à nouveau l'équation de Henderson-Hasselbalch. Dans ce cas, pKa est l'acide conjugué de la base faible et Cb et Ca sont respectivement les concentrations de la base faible et de son acide conjugué.
Substance amphiprotique (c.-à-d. HA-, présente dans la solution de sels acides)
Le défi réside dans le fait que l'HA- s'hydrolyse et se dissocie simultanément, et il n'est pas clair lequel de ces processus est responsable de la valeur finale du pH ; en outre, il est très probable que le pH soit dû à un équilibre entre les deux réactions.
Ka1 = [H+] [HA-] / [H2A]
Ka2 = [H+] [A2-] / [HA-]
CHA- = [H2A] + [HA-] + [A2-]
CHA- est la concentration de la source de la substance amphiprotique
Les ions H+ sont produits lors de la réaction de dissociation (avec A2-) et consommés lors de l'hydrolyse (avec formation de H2A), de sorte que leur concentration est identique :
[H+] = [A2-] - [H2A]
On peut le paraphraser :
[H+]=Ka2 [HA-] / [H+] - [H+] [HA-] / Ka1
ou, après transformation
[H+]2 = Ka1 Ka2 [HA-] / ([HA-] + Ka1)
En supposant que ni la dissociation ni l'hydrolyse ne vont trop loin et que [HA-] = CHA-. Si c'est le cas
[H+] = SQRT (CHA- Ka1 Ka2 / (CHA- + Ka1)
Si CHA- est suffisamment plus grand que Ka1, nous pouvons négliger Ka1 et l'équation entière prend la forme suivante
[H+] ≂ SQRT(Ka1 Ka2) = Ka1½ Ka2½
ou
pH = ½ (pKa1 + pKa2)
Titrage
Le titrage est une méthode permettant de déterminer la concentration d'un acide ou d'une base. Pour ce faire, on fait réagir un volume connu d'une solution de concentration inconnue avec un volume connu d'une solution de concentration connue. Le point d'équivalence est atteint lorsque le nombre de molécules d'acide est égal au nombre de molécules de base ajoutées (ou inversement).
Lors d'un titrage, le point d'équivalence est déterminé de deux manières habituelles : soit par une méthode graphique qui consiste à tracer le pH de la solution en fonction de l'ajout du titrant à l'aide d'un pH-mètre, soit en observant le changement de couleur d'un indicateur ajouté. Les indicateurs sont des acides ou des bases organiques faibles qui ont des couleurs différentes dans leur état non dissocié et dissocié.
Pour plus d'informations sur nos produits de titration, consultez notre page Titration.
Notre portefeuille d'Acides et de Bases se compose de :
- Les acides inorganiques tels que l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique, l'acide nitrique, l'acide fluorhydrique, l'acide phosphorique ou l'acide borique,
- Les acides organiques comme l'acide acétique, l'acide formique, l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide oxalique, l'acide ascorbique, l'EDTA, etc,
- Les acides gras comme l'acide octanoïque (acide caprylique), l'acide oléique,
- Les acides aminés (voir aussi la page Acides aminés), qui sont surtout importants dans le domaine de la biochimie/sciences de la vie, comme l'acide aspartique, l'acide glutamique ou la lysine, etc. Les acides aminés sont les éléments constitutifs des protéines et jouent un rôle clé dans la plupart des processus biologiques. Ils peuvent se comporter de manière acide ou basique (amphotère) selon le pH de la solution, car ils possèdent un groupe amino (basique) et un groupe carboxyle (acide) dans la même molécule,
- Les bases inorganiques, dont les plus courantes sont l'hydroxyde de sodium (soude caustique), l'hydroxyde de potassium (potasse caustique), l'ammoniaque en solution, les bicarbonates, les hydroxydes de calcium ou de magnésium, etc,
- Bases organiques, dont la pyridine, l'hydroxyde de tétrabutylammonium, la triéthanolamine, la triéthylamine, etc.
Pour obtenir des résultats de haute qualité, fiables et précis, il est essentiel de choisir le bon produit avec le niveau de qualité approprié qui répond à vos exigences. Nous proposons une large gamme de niveaux de qualité avec des spécifications strictement garanties qui permettent de choisir le bon produit pour votre application spécifique :
- Réactifs pour l'analyse (p.a.) selon ISO (International Organization for Standardization), ACS (American Chemical Society) et les spécifications de la pharmacopée pour les réactifs (Reag. Ph. Eur., Reag. USP).
- Acides de haute pureté pour l'analyse des métaux traces (ppb, ppt) par AAS, GF-AAS, ICP-OES, ICP-MS.
- Pour HPLC ou pour les applications UV.
- Qualité pharmaceutique : matières premières destinées à l'industrie pharmaceutique dans les processus de fabrication (par exemple pour les ajustements de pH) et en tant qu'excipients dans la formulation finale, qui répondent aux spécifications des pharmacopées (monographies), telles que US Pharmacopea/National Formulary (USP-NF), European Pharmacopoeia (EP ou Ph. Eur.), British Pharmacopoeia (BP), etc., ainsi que la qualité GMP-IPEC, y compris les documents réglementaires.
- Réactifs pour les Sciences de la Vie : BioChemica, pour la biologie moléculaire ou pour la culture cellulaire.
- Produits purs pour l'usage général.
- Solutions volumétriques (étalons), concentrées et prêtes à l'emploi, pour l'analyse quantitative.
- Solutions pour l'analyse volumétrique/le titrage et pour la détermination de l'azote (protéines) par la méthode de Kjeldahl.
- Pour le diagnostic clinique, comme par exemple l'acide picrique.
- Produits pour la synthèse.
- Qualité technique ou industrielle.
- Qualité alimentaire selon la réglementation européenne (EC) ou le Food Chemicals Codex (FCC).
- VINIKIT, pour l'analyse du vin.
Acides et bases chez ITW Reagents
ITW Reagents fournit, sous la marque PanReac AppliChem, des acides et des bases de haute qualité pour tous les secteurs industriels concernés, tels que l'industrie pharmaceutique et alimentaire, les tests dans les laboratoires d'analyse générale, le contrôle de la qualité, la recherche, les sciences de la vie, l'analyse environnementale et autres. Tous les produits sont fabriqués en appliquant le système de gestion de la qualité intégré conformément aux normes ISO 9001, ISO 14001 et ISO 45001. Avec plus de 80 ans d'expérience en tant que fabricant, vous pouvez profiter de notre savoir-faire exceptionnel dans le domaine des acides et des bases avec un contrôle de qualité strict, d'un support commercial et technique engagé auprès de nos clients, d'un stock constant avec une chaîne d'approvisionnement stable et d'un réseau de distribution mondial.
Applications des acides et des bases
Dans les laboratoires de contrôle de la qualité chimique, dans la recherche et le développement ou dans les services d'innovation de toute industrie ou institution, y compris lors de l'utilisation de matières premières dans les processus industriels de fabrication de médicaments ou dans tout processus de synthèse ou de purification organique.
Réactifs analytiques dans les procédures standard, réglages du pH, analyses qualitatives et quantitatives, analyses instrumentales, analyses et tests chimiques par voie humide, expériences chimiques dans l'enseignement, minéralisation des échantillons, catalyseurs dans les réactions chimiques, préparation des échantillons dans l'analyse des métaux traces, analyses des eaux usées, etc.
Dans le traitement de l'eau, la production de papier, d'engrais, de savons, de détergents, de produits de nettoyage, le nettoyage en place (NEP), la synthèse du nylon, les explosifs, la production de composés organiques (comme le chlorure de vinyle et le dichloroéthane pour le PVC), la production de résines synthétiques, des colorants, des médicaments, des catalyseurs pétroliers, des insecticides et des antigels, ainsi que dans divers processus tels que l'acidification des puits de pétrole, la réduction de l'aluminium, le raffinage des métaux, le décapage de l'acier, la galvanisation, la fabrication de batteries, etc.
Secteurs
- Laboratoires d'analyse, contrôle de qualité, laboratoires de chimie et de biochimie
- Recherche, développement et innovation (R&D)
- Développement et fabrication biopharmaceutique et pharmaceutique
- Sciences de la vie
- Cosmétiques et soins de santé
- Alimentation et boissons
- Synthèse inorganique et organique
- Institutions pédagogiques ou académiques
- Industrie du papier
- Industrie du savon et des détergents
- Métallurgie
- Agriculture
- Entretien de piscines
Tailles et matériaux d'emballage
Du mg à la tonne pour les solides et du ml à 1000 L pour les liquides, dans une grande variété de tailles et de matériaux d'emballage, nous sélectionnons les contenants les plus adaptés qui garantissent la préservation de la qualité du produit, la sécurité pendant le transport et l'utilisation et la protection de l'environnement.
Emballages certifiés UN
La réglementation relative au transport de marchandises dangereuses impose l'utilisation d'emballages homologués. Elle définit les caractéristiques auxquelles doivent répondre les conteneurs et les emballages en fonction du produit, de sa dangerosité et de la quantité maximale qu'ils peuvent contenir. Ces informations sont indiquées sur les conteneurs agréés par l'ONU.
Tous les emballages utilisés par PanReac AppliChem sont strictement conformes à la réglementation en vigueur (ADR, RID IMDG, ICAO-IATA).
Matériaux d'emballage
- Récipients standard : bouteilles en verre, bouteilles HDPE, bouteilles PC, bidons HDPE, fûts HDPE, seaux/récipients PP.
- Bouteilles/récipients spéciaux : pour les produits liquides et corrosifs comme les acides et les bases, nous utilisons des bouteilles en verre spéciales avec anneau de déversement. La bague de déversement empêche une goutte de glisser sur l'extérieur de la bouteille et d'endommager l'étiquette ou la surface ou de blesser l'utilisateur.
- Bouteilles carrées en plastique (HDPE) pour solutions volumétriques, d'une grande stabilité, spécialement conçues pour les titrateurs automatiques.
- Nous utilisons des bouteilles en téflon spécialement sélectionnées pour l'analyse des métaux traces d'acides très purs. Le matériau est contrôlé avant la fabrication des bouteilles. Chaque bouteille est lessivée à l'acide chaud pendant deux semaines afin d'éliminer toute contamination par des traces de métal.
- Sol-Pack (bag in box, cubitainer) se compose d'un sac en polyéthylène de 10 litres et d'un carton extérieur qui constitue un emballage léger, pratique et facile à éliminer. Il est équipé d'un robinet qui permet un dosage pratique jusqu'à la dernière goutte. Avantages principaux : Économie de jusqu'à 60 % par rapport aux bouteilles d'un litre. L'air ne pénètre pas dans la poche pliable, ce qui permet de conserver le produit. Moins de risque de contamination ou de carbonatation. Une alternative plus écologique aux bouteilles en plastique, car il y a moins de déchets d'emballage.
- Des quantités plus importantes : Les solutions d'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique sont disponibles en conteneurs IBC (jusqu'à 1000 l). Une capacité maximale pour un encombrement minimal. Les IBC sont utilisés pour le transport et le stockage de grandes quantités de liquides dans les industries chimique, alimentaire, cosmétique et pharmaceutique. Certifiés par l'ONU.
- Seaux en plastique (PP) pour matières solides de 5 kg à 25 kg, certifiés UN, adaptés à l'industrie chimique, alimentaire, cosmétique et pharmaceutique.
Nous proposons à nos clients différents accessoires et outils, comme des robinets, des clés et des adaptateurs, pour faciliter l'ouverture et le vidage des conteneurs.
Pour plus d'informations, voir Emballage
Sécurité
Les acides et les bases sont tous deux des produits chimiques dangereux pour la santé s'ils ne sont pas manipulés ou stockés correctement. Il est extrêmement important de manipuler et de stocker les produits chimiques en toute sécurité afin d'éviter les déversements sur le lieu de travail, les incendies, les explosions, la libération de gaz toxiques et les dommages corporels. Les fiches de données de sécurité (FDS) indiquent comment se protéger contre d'éventuelles atteintes à la santé, comment manipuler correctement le produit chimique, comment éviter les dangers potentiels, comment éliminer correctement le produit chimique, et bien plus encore. Pour votre propre sécurité et celle des autres, il est essentiel de manipuler les produits chimiques avec précaution et de suivre les protocoles appropriés. La lecture de l'intégralité de la fiche de données de sécurité peut contribuer à éviter les accidents et les blessures potentielles dus à une mauvaise utilisation des produits chimiques. Les SDS ou fiches de données de sécurité, officiellement connues sous le nom de MSDS (Material Safety Data Sheets), sont le format internationalement reconnu pour communiquer l'utilisation, la manipulation et le stockage de produits dangereux. Toutes les fiches de données de sécurité (FDS) sont disponibles sur notre site web. Veuillez lire attentivement les FDS avant d'utiliser le produit.
Pureté
Afin de minimiser le risque d'exposition de l'utilisateur aux acides et aux bases et de réduire le temps de préparation, nous proposons une large gamme de solutions préparées à différentes concentrations, avec des matières premières de la plus haute qualité et un contrôle de qualité strict, afin de garantir une concentration exacte et une pureté maximale.
Exemples d'acides et de bases à différentes concentrations :
Acide chlorhydrique, HCl, numéro CAS 7647-01-0 :
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
381020 | Acide chlorhydrique 37%, HCl 37%, pour l'analyse des traces de métaux (ppm) |
471020 | Acide chlorhydrique 37%, HCl 37%, (max. 0.0000005% Hg) (Reag. USP) pour analyse, ACS, ISO |
131020 | Acide chlorhydrique 37%, HCl 37%, (Reag. USP) pour analyse, ACS, ISO |
141020 | Acide chlorhydrique 37%, HCl 37%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
201020 | Acide chlorhydrique 37%, HCl 37%, (E-507, F.C.C.) qualité alimentaire |
211020 | Acide chlorhydrique 37%, HCl 37%, qualité technique |
711019 | Acide chlorhydrique 35%, HCl 35%, pour l'analyse des traces de métaux (ppt) |
721019 | Acide chlorhydrique 35%, HCl 35%, pour l'analyse des traces de métaux (ppb) |
132176 | Acide chlorhydrique 32%, HCl 32%, pour analyse, ISO |
212176 | Acide chlorhydrique 32%, HCl 32%, qualité technique |
133378 | Acide Chlorhydrique 25%, HCl 25%, pour analyse, ISO |
A0658 | Acide chlorhydrique 25%, HCl 25%, pour analyse |
143378 | Acide chlorhydrique 25%, HCl 25%, pur |
203378 | Acide chlorhydrique 25%, HCl 25%, (E-507, F.C.C.) qualité alimentaire |
A3397 | Acide chlorhydrique 20%, HCl 20%, pour analyse |
142523 | Acide chlorhydrique 20%, HCl 20%, pur |
146316 | Acide chlorhydrique 15%, HCl 15%, pur |
123006 | Acide chlorhydrique 10%, HCl 10%, p/p pour analyse |
143006 | Acide chlorhydrique 10%, HCl 10%, p/p (USP-NF, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
213006 | Acide chlorhydrique 10%, HCl 10%, p/p qualité technique |
182884 | Acide chlorhydrique 0.01 mol/L, HCl 0.01 mol/L, (0.01 N) solution titrée |
182107 | Acide chlorhydrique 0.05 mol/L, HCl 0.05 mol/L, (0.05 N) solution titrée |
181023 | Acide chlorhydrique 0.1 mol/L, HCl 0.1 mol/L, (0.1 N) solution titrée |
303110 | Acide chlorhydrique 0.1 mol (3.646 g HCl) pour préparer 1 L de solution 0,1 N |
182318 | Acide chlorhydrique 0.25 mol/L, HCl 0.25 mol/L, (0.25 N) solution titrée |
185423 | Acide chlorhydrique 0.310 mol/L, HCl 0.310 mol/L, (1.128% p/v) solution titrée |
181022 | Acide chlorhydrique 0.5 mol/L, HCl 0.5 mol/L, (0.5 N) solution titrée |
181021 | Acide chlorhydrique 1 mol/L, HCl 1 mol/L, (1 N) solution titrée |
186985 | Acide chlorhydrique 1 mol/L, HCl 1 mol/L, (1 N) (Reag. Ph. Eur.) solution titrée |
303112 | Acide chlorhydrique 1 mol (36.461g HCl) pour préparer 1 L de solution 1N |
182108 | Acide chlorhydrique 2 mol/L, HCl 2 mol/L, (2 N) solution titrée |
182057 | Acide chlorhydrique 3 mol/L, HCl 3 mol/L, (3 N) solution titrée |
182552 | Acide chlorhydrique 4 mol/L, HCl 4 mol/L, (4 N) solution titrée |
192109 | Acide chlorhydrique 5 mol/L, HCl 5 mol/L, (5 N) qualité pharma |
182109 | Acide chlorhydrique 5 mol/L, HCl 5 mol/L, (5 N) solution titrée |
182883 | Acide chlorhydrique 6 mol/L, HCl 6 mol/L, (6 N) solution titrée |
187051 | Acide chlorhydrique 10 mol/L, HCl 10 mol/L, (10 N) solution titrée |
Hydroxyde de sodium, NaOH, CAS number 1310-73-2:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
131687 | Hydroxyde de sodium 98,0%, NaOH 98,0%, en pastilles (Reag. USP) pour analyse, ACS, ISO |
631687 | Hydroxyde de sodium 97,0-100,5%, NaOH 97,0-100,5%, en pastilles (Ph. Eur, BP, USP, JP) qualité GMP - IPEC |
141687 | Hydroxyde de sodium 98,0-100,5%, NaOH 98,0-100,5%, en pastilles (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
A0991 | Hydroxyde de sodium 97,0-100,5%, NaOH 97,0-100,5%, en pastilles (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
141929 | Hydroxyde de sodium 98,0-100,5%, NaOH 98,0-100,5%, perles (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
145881 | Hydroxyde de sodium 98%, NaOH 98%, microperles pur |
201687 | Hydroxyde de sodium 98,0-100,5%, NaOH 98,0-100,5%, en pastilles (E-524, F.C.C.) qualité alimentaire |
211687 | Hydroxyde de sodium 98%, NaOH 98%, en pastilles qualité technique |
211929 | Hydroxyde de sodium 98%, NaOH 98%, en perles qualité technique |
142404 | Hydroxyde de sodium en solution 50%, NaOH 50%, p/p pur |
141571 | Hydroxyde de sodium en solution 50%, NaOH 50%, p/v pur |
141220 | Hydroxyde de sodium en solution 40%, NaOH 40%, p/p pur |
171220 | Hydroxyde de sodium en solution 40%, NaOH 40%, p/p pour la détermination de l'azote |
121593 | Hydroxyde de sodium en solution 40%, NaOH 40%, p/v pour analyse |
126682 | Hydroxyde de sodium en solution 32%, NaOH 32%, p/p pour analyse |
146682 | Hydroxyde de sodium en solution 32%, NaOH 32%, p/p pur |
176682 | Hydroxyde de sodium en solution 32%, NaOH 32%, p/p pour la détermination de l'azote |
216682 | Hydroxyde de sodium en solution 32%, NaOH 32%, p/p de qualité technique |
122666 | Hydroxyde de sodium en solution 32%, NaOH 32%, p/v pour la détermination de l'azote |
Z44320 | Hydroxyde de sodium en solution 30%, NaOH 30%, p/p pur, qualité pharma |
144320 | Hydroxyde de sodium en solution 30%, NaOH 30%, p/p pur, qualité pharma |
171690 | Hydroxyde de sodium en solution 30%, NaOH 30%, p/v |
143402 | Hydroxyde de sodium en solution 25%, NaOH 25%, p/p pur |
181845 | Hydroxyde de sodium 0,01 mol/L, NaOH 0,01 mol/L, (0,01N) solution volumétrique |
621845 | Hydroxyde de sodium 0,01 mol/L, NaOH 0,01 mol/L, (0,01N) VINIKIT, pour l'analyse du vin |
183397 | Hydroxyde de sodium 0,02 mol/L, NaOH 0,02 mol/L, (0,02N) solution titrée |
624785 | Hydroxyde de sodium N/49, NaOH N/49, VINIKIT pour l'analyse du vin |
182153 | Hydroxyde de sodium 0,05 mol/L, NaOH 0,05 mol/L, (0,05N) solution titrée |
181694 | Hydroxyde de sodium 0,1 mol/L, NaOH 0,1 mol/L, (0,1N) (Reag. USP, Ph.Eur.) solution titrée |
181693 | Hydroxyde de sodium 0,1 mol/L, NaOH 0,1 mol/L, (0,1N) solution titrée |
303125 | Hydroxyde de sodium 0,1 mol (4,000 g NaOH) pour préparer 1 L de solution 0,1N |
182284 | Hydroxyde de sodium 0,1 mol/L, NaOH 0,1 mol/L, (0,1N) éthanolique solution titrée |
183154 | Hydroxyde de sodium 0,111 mol/L, NaOH 0,111 mol/L, (0,111N) selon Dornic solution titrée |
182971 | Hydroxyde de sodium 0,2 mol/L, NaOH 0,2 mol/L, (0,2N) solution titrée |
624782 | Hydroxyde de sodium N/4,9, NaOH N/4,9, VINIKIT, pour l'analyse du vin |
182155 | Hydroxyde de sodium 0,25 mol/l, NaOH 0.25 mol/L, (0,25N) solution titrée |
183337 | Hydroxyde de sodium 0,313 mol/L, NaOH 0,313 mol/L, (0,313N) solution titrée |
182156 | Hydroxyde de sodium 0,3546 mol/L, NaOH 0,3546 mol/L, (N/2,82) solution titrée |
181692 | Hydroxyde de sodium 0,5 mol/L, NaOH 0,5 mol/L, (0,5N) solution titrée |
192415 | Hydroxyde de sodium 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) qualité pharma |
182415 | Hydroxyde de sodium 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) (Reag. USP, Ph.Eur.) solution titrée |
186982 | Hydroxyde de sodium 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) (Reag. Ph.Eur.) solution titrée |
181691 | Hydroxyde de sodium 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) solution titrée |
303126 | Hydroxyde de sodium 1 mol (40,00g NaOH) pour préparer 1l de solution 1N |
A6579 | Hydroxyde de sodium (1 M), NaOH 1 mol/L, (1 M) pour la biologie moléculaire |
185528 | Hydroxyde de sodium 1.02 mol/L, NaOH 1.02 mol/L, (1,02N) solution titrée |
185776 | Hydroxyde de sodium 1.2 mol/L, NaOH 1.2 mol/L, (1,2N) solution titrée |
182158 | Hydroxyde de sodium 2 mol/L, NaOH 2 mol/L, (2N) solution titrée |
183466 | Hydroxyde de sodium 4 mol/L, NaOH 4 mol/L, (4N) solution titrée |
192159 | Hydroxyde de sodium 5 mol/L, NaOH 5 mol/L, (5N) qualité pharma |
182159 | Hydroxyde de sodium 5 mol/L, NaOH 5 mol/L, (5N) solution titrée |
AL6406 | Hydroxyde de sodium 6 mol/L, NaOH 6 mol/L, (6N) qualité pharma |
193508 | Hydroxyde de sodium 10 mol/L, NaOH 10 mol/L, (10N) qualité pharma |
183508 | Hydroxyde de sodium 10 mol/L, NaOH 10 mol/L, (10N) solution titrée |
Acide Sulfurique, H2SO4, numéro CAS 7664-93-9:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
173163 | Acide Sulfurique 98%, H2SO4 98%, pour la détermination de l'azote |
471058 | Acide Sulfurique 95-98%, H2SO4 95-98%, (max. 0,0000005% Hg) (Reag. USP) pour analyse, ACS, ISO |
141058 | Acide Sulfurique 95-98%, H2SO4 95-98%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
721058 | Acide Sulfurique 93-98%, H2SO4 93-98%, pour l'analyse des traces de métaux (ppb) |
131058 | Acide Sulfurique 96%, H2SO4 96%, (Reag. Ph. Eur.) pour analyse, ISO |
A0655 | Acide sulfurique 95-97%, H2SO4 95-97%, pour analyse |
211058 | Acide Sulfurique 96%, H2SO4 96%, qualité technique |
121010 | Acide Sulfurique 90-91%, H2SO4 90-91%, selon Gerber pour analyse |
123374 | Acide sulfurique 75%, H2SO4 75%, pour analyse |
123863 | Acide sulfurique 72%, H2SO4 72%, pour analyse |
142934 | Acide sulfurique 50%, H2SO4 50%, p/p pur |
127102 | Acide sulfurique 40%, H2SO4 40%, pour analyse |
122448 | Acide Sulfurique 25%, H2SO4 25%, pour analyse |
143323 | Acide sulfurique 20%, H2SO4 20%, pur |
145882 | Acide Sulfurique 10%, H2SO4 10%, p/v pur, qualité pharma |
621062 | Acide Sulfurique solution 1/3, H2SO4 solution, 1/3, p/v VINIKIT, pour l'analyse du vin |
182102 | Acide Sulfurique 0,01 mol/L, H2SO4 0,01 mol/l (0,02N) solution titrée |
182103 | Acide Sulfurique 0,025 mol/L, H2SO4 0,025 mol/L, (0,05N) solution titrée |
181061 | Acide Sulfurique 0,05 mol/L, H2SO4 0,05 mol/L, (0,1N) solution titrée |
303114 | Acide Sulfurique 0,05 mol, H2SO4 (4,904 g H2SO4) pour préparer 1 L de solution 0,1N |
182011 | Acide Sulfurique 0,1 mol/L, H2SO4 0,1 mol/L, (0,2N) solution titrée |
183335 | Acide Sulfurique 0,1275 mol/L, H2SO4 0,1275 mol/L, (0,255N) solution titrée |
181060 | Acide Sulfurique 0,25 mol/L, H2SO4 0,25 mol/L, (0,5N) solution titrée |
181059 | Acide Sulfurique 0,5 mol/L, H2SO4 0,5 mol/L, (1N) solution titrée |
185775 | Acide Sulfurique 0,9 mol/L, H2SO4 0,9 mol/L, (1,8N) solution titrée |
182105 | Acide Sulfurique 1 mol/L, H2SO4 1 mol/L, (2N) solution titrée |
183426 | Acide Sulfurique 2 mol/L, H2SO4 2 mol/L, (4N) solution titrée |
182106 | Acide Sulfurique 2,5 mol/L, H2SO4 2,5 mol/L, (5N) solution titrée |
Acide Nitrique, HNO3, numéro CAS 7697-37-2:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
121038 | Acide Nitrique fuman 99,5%, HNO3 99,5%, (Reag. Ph. Eur.) pour analyse |
711037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, pour l'analyse des traces de métaux (ppt) |
721037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, pour l'analyse des traces de métaux (ppb) |
381037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, pour l'analyse des traces de métaux (ppm) |
471037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, (max. 0.0000005% Hg) pour analyse |
131037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, (Reag. USP, Ph. Eur.) pour analyses, ACS, ISO |
141037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
211037 | Acide Nitrique 69%, HNO3 69%, qualité technique |
121737 | Acide Nitrique 53%, HNO3 53%, pour analyse |
127084 | Acide Nitrique 20%, HNO3 20%, pour analyse |
181040 | Acide Nitrique 0,1 mol/L, HNO3 0,1 mol/L, (0.1N) solution titrée |
181039 | Acide Nitrique 1 mol/L, HNO3 1 mol/L, (1N) solution titrée |
182112 | Acide Nitrique 2 mol/L, HNO3 2 mol/L, (2N) solution titrée |
Acide Acétique, CH3COOH, numéro CAS 64-19-7:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
361008 | Acide Acétique glacial 99,8%, CH3COOH 99,8%, pour HPLC |
131008 | Acide Acétique glacial 99,7%, CH3COOH 99,7%, (Reag. USP, Ph. Eur.) pour analyses, ACS, ISO |
141008 | Acide Acétique glacial 99,5-100,5%, CH3COOH 99,5-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
A3701 | Acide acétique 100%, CH3COOH 100%, BioChemica |
122703 | Acide Acétique 96%, CH3COOH 96%, pour analyses |
121556 | Acide Acétique 80%, CH3COOH 80%, pour analyses |
196358 | Acide Acétique 36%, CH3COOH 36%, (USP-NF) qualité pharma |
196884 | Acide Acétique 25%, CH3COOH 25%, p/p qualité pharma |
181009 | Acide Acétique 1 mol/L, CH3COOH 1 mol/L, (1N) solution titrée |
Ammoniaque, NH3/NH4OH, numéro CAS 1336-21-6:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
131130 | Ammoniaque 30% (en NH3) pour analyses, ACS |
141130 | Ammoniaque 30% (en NH3) (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
121129 | Ammoniaque 25% (en NH3) (Reag. USP, Ph. Eur.) pour analyses |
141129 | Ammoniaque 25% (en NH3) (BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
121128 | Ammoniaque 20% (en NH3) pour analyses |
A2616 | Ammoniaque 10% (en NH3) pour analyses |
Hydroxyde de potassium, KOH, número CAS 1310-58-3:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
131515 | Hydroxyde de potassium 85%, KOH 85%, en pastilles (Reag. USP) pour analyses, ACS |
121515 | Hydroxyde de potassium 85%, KOH 85%, en pastilles pour analyses |
141515 | Hydroxyde de potassium 85%, KOH 85%, en pastilles (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
201515 | Hydroxyde de potassium 85%, KOH 85%, en pastilles (E-525, F.C.C.) qualité alimentaire |
211514 | Hydroxyde de potassium 90%, KOH 90%, écailles qualité technique |
142403 | Hydroxyde de potassium en solution 50%, KOH 50%, pur |
181521 | Hydroxyde de potassium 0,1 mol/L, KOH 0,1 mol/L, (0,1N) solution titrée |
182146 | Hydroxyde de potassium 0,1 mol/L, KOH 0,1 mol/L, (0,1N) éthanolique (Reag. USP, Ph.Eur.) solution titrée |
183354 | Hydroxyde de potassium 0,23 mol/L, KOH 0,23 mol/L, (0,23N) solution titrée |
181518 | Hydroxyde de potassium 0,5 mol/L, KOH 0,5 mol/L, (0,5N) solution titrée |
181519 | Hydroxyde de potassium 0,5 mol/L, KOH 0,5 mol/L, (0,5N) éthanolique (Reag. USP) solution titrée |
181520 | Hydroxyde de potassium 0,5 mol/L, KOH 0,5 mol/L, (0,5N) méthanolique solution titrée |
181517 | Hydroxyde de potassium 1 mol/L, KOH 1 mol/L, (1N) solution titrée |
621517 | Hydroxyde de potassium 1 mol/L, KOH 1 mol/L, (1N) VINIKIT, pour l'analyse du vin |
Acide Phosphorique, H3PO4, numéro CAS 1310-58-3:
CODE DU PRODUIT | NOM DU PRODUIT |
131032 | Acide ortho-Phosphorique 85%, H3PO4 85%, pour analyse, ACS, ISO |
A0989 | acide ortho-Phosphorique 85%, H3PO4 85%, pour analyse |
141032 | Acide ortho-Phosphorique 85%, H3PO4 85%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) pur, qualité pharma |
147067 | Acide orthophosphorique 25%, H3PO4 25%, pur |
127143 | Acide orthophosphorique 10%, H3PO4 10%, pour analyse |
147143 | Acide ortho-Phosphorique 10%, H3PO4 10%, (Ph. Eur., USP-NF) pur, qualité pharma |
147146 | Acide ortho-phosphorique 5%, H3PO4 5%, pur |
A8582 | Acide ortho-Phosphorique (1,33 M), H3PO4 (1,33 M) |
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